Чтобы определить, какая масса гидроксида натрия (NaOH) нужна для реакции с 100 г фосфорной кислоты (H3PO4),сначала необходимо разобраться с уравнением реакции между этими веществами.

Реакция нейтрализации фосфорной кислоты с гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия. Теперь давайте пройдемся по шагам для решения задачи:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молярная масса H3PO4:
     • H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
     • P: 31 г/моль
     • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
   • Молярная масса NaOH:
     • Na: 23 г/моль
     • O: 16 г/моль
     • H: 1 г/моль
     • Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты:
   • Количество молей H3PO4 = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль
3. Определим количество молей NaOH, необходимое для реакции:
   • На 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH, следовательно:
     • Необходимое количество NaOH = 1.02 моль × 3 ≈ 3.06 моль
4. Теперь рассчитаем массу NaOH:
   • Масса NaOH = количество молей × молярная масса = 3.06 моль × 40 г/моль ≈ 122.4 г

Ответ: Для реакции с 100 г фосфорной кислоты необходимо около 122.4 г гидроксида натрия.