Какая масса гидроксида натрия нужна для реакции с 100 г фосфорной кислоты?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса гидроксида натрия реакция с фосфорной кислотой химия 11 класс расчет массы вещества химические реакции стехиометрия гидроксид натрия фосфорная кислота Новый

Чтобы определить массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с 100 г фосфорной кислоты (H3PO4), нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции между этими веществами.

Реакция нейтрализации между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида натрия. Теперь давайте разберемся с количеством вещества.

1. Определим количество вещества фосфорной кислоты:
• Молярная масса H3PO4 составляет:
• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
• Количество вещества H3PO4 в 100 г:
• Количество вещества = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль
2. Теперь найдем количество NaOH:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.
• Следовательно, для 1,02 моль H3PO4 потребуется:
• 3 × 1,02 моль = 3,06 моль NaOH
3. Теперь рассчитаем массу NaOH:
• Молярная масса NaOH составляет:
• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль
• Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
• Масса NaOH = количество вещества × молярная масса = 3,06 моль × 40 г/моль = 122,4 г

Ответ: Для реакции с 100 г фосфорной кислоты потребуется примерно 122,4 г гидроксида натрия.