Какие массы соли и воды получаются при реакции фосфорной кислоты с 60 г гидроксида натрия?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации реакция фосфорной кислоты гидроксид натрия массы соли и воды химическая реакция расчет массы 11 класс химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно провести несколько шагов, начиная с определения реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фосфата натрия и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Шаг 2: Определим количество гидроксида натрия.

У нас есть 60 г NaOH. Теперь нужно найти количество вещества (в молях) гидроксида натрия. Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса NaOH составляет:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль

Итого: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь подставим значения:

n(NaOH) = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль.

Шаг 3: Найдем количество фосфорной кислоты.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH. Значит, 1.5 моль NaOH соответствует:

n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 1.5 моль / 3 = 0.5 моль.

Шаг 4: Найдем массу фосфорной кислоты.

Молярная масса H3PO4 составляет:

• H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Итого: M(H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь найдем массу H3PO4:

m(H3PO4) = n(H3PO4) × M(H3PO4) = 0.5 моль × 98 г/моль = 49 г.

Шаг 5: Найдем массу воды.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H3PO4 образуется 3 моль H2O. Значит, из 0.5 моль H3PO4 получится:

n(H2O) = n(H3PO4) × 3 = 0.5 моль × 3 = 1.5 моль.

Теперь найдем массу воды:

Молярная масса H2O составляет:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• O: 16 г/моль

Итого: M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь найдем массу H2O:

m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) = 1.5 моль × 18 г/моль = 27 г.

Итак, в результате реакции:

• Получается 49 г фосфата натрия (Na3PO4).
• И образуется 27 г воды (H2O).