Чтобы найти давление пара 5%-ного раствора анилина (C6H5NH2) при температуре 0°С, воспользуемся законом Рауля, который описывает давление пара растворов.

Шаг 1: Определим состав раствора.

• 5%-ный раствор анилина означает, что на 100 г раствора содержится 5 г анилина и 95 г растворителя (в данном случае эфира).

Шаг 2: Вычислим количество молей анилина и эфира.

• Молярная масса анилина (C6H5NH2) составляет примерно 93 г/моль.
• Молярная масса эфира (C2H5)2O составляет примерно 74 г/моль.
• Количество молей анилина: 5 г / 93 г/моль ≈ 0.0537 моль.
• Количество молей эфира: 95 г / 74 г/моль ≈ 1.2838 моль.

Шаг 3: Найдем общее количество молей в растворе.

• Общее количество молей = 0.0537 моль (анилина) + 1.2838 моль (эфира) ≈ 1.3375 моль.

Шаг 4: Рассчитаем моляльные доли компонентов в растворе.

• Мольная доля анилина (X_А) = количество молей анилина / общее количество молей = 0.0537 / 1.3375 ≈ 0.0401.
• Мольная доля эфира (X_Э) = количество молей эфира / общее количество молей = 1.2838 / 1.3375 ≈ 0.9599.

Шаг 5: Применяем закон Рауля для расчета давления пара раствора.

• Давление пара раствора (P_{раствора}) = X_Э * P_Э, где P_Э - давление пара чистого растворителя (эфира),равное 2465 Па.
• P_{раствора} = 0.9599 * 2465 Па ≈ 2361 Па.

Ответ: Давление пара 5%-ного раствора анилина при температуре 0°С составляет примерно 2361 Па.