Похожие вопросы
2025-08-27 03:27:43
Какое количество граммов 10% раствора фосфата натрия необходимо для осаждения ионов Ca2+, оставшихся в растворе, если при охлаждении 1000 g (p=1,25 g/ml) 20%-ного насыщенного раствора бромида кальция выпало в осадок 116 g CaBr2.5H2O?
Варианты ответа:
- A) 164
- B) 656
- C) 492
- D) 328
В формульной единице сульфата алюминия, сколько атомов кислорода соединено с атомами алюминия и серы?
Варианты ответа:
- A) 3
- B) 6
- C) 8
- D) 10
Химия 11 класс Растворы и их свойства фосфат натрия ионы Ca2+ 10% раствор осаждение ионов бромид кальция CaBr2.5H2O сульфат алюминия атомы кислорода формульная единица химия 11 класс
2025-08-27 03:28:18
Для решения первой части задачи, нам необходимо определить, сколько ионов Ca2+ осталось в растворе после осаждения бромида кальция и какое количество 10% раствора фосфата натрия потребуется для их осаждения.
Шаг 1: Определение количества ионов Ca2+
- Сначала найдем, сколько молей CaBr2.5H2O было осаждено. Молярная масса CaBr2.5H2O составляет:
- Ca: 40 г/моль
- Br: 2 * 80 г/моль = 160 г/моль
- H2O: 5 * 18 г/моль = 90 г/моль
- Итого: 40 + 160 + 90 = 290 г/моль
- Теперь найдем количество молей осажденного CaBr2.5H2O:
- 116 г CaBr2.5H2O / 290 г/моль = 0.4 моль CaBr2.5H2O.
- Поскольку на 1 моль CaBr2 приходится 1 моль Ca2+, то в осадке находится 0.4 моль Ca2+.
Шаг 2: Определение оставшегося количества Ca2+
- В 1000 г 20%-ного раствора бромида кальция содержится:
- 20% от 1000 г = 200 г CaBr2.
- Теперь найдем количество молей CaBr2:
- 200 г CaBr2 / 199 г/моль (молярная масса CaBr2) = 1.01 моль CaBr2.
- Таким образом, изначально в растворе было 1.01 моль Ca2+. После осаждения 0.4 моль, осталось:
- 1.01 моль - 0.4 моль = 0.61 моль Ca2+.
Шаг 3: Определение необходимого количества фосфата натрия
- Фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с ионами кальция (Ca2+) в соотношении 1:1.
- Следовательно, нам нужно 0.61 моль Na3PO4 для осаждения оставшихся ионов Ca2+.
- Молярная масса Na3PO4 составляет:
- Na: 3 * 23 г/моль = 69 г/моль
- P: 31 г/моль
- O: 4 * 16 г/моль = 64 г/моль
- Итого: 69 + 31 + 64 = 164 г/моль
- Следовательно, для осаждения 0.61 моль Na3PO4 потребуется:
- 0.61 моль * 164 г/моль = 100.04 г Na3PO4.
Шаг 4: Определение необходимого объема 10% раствора
- 10% раствор фосфата натрия содержит 10 г Na3PO4 в 100 мл раствора.
- Следовательно, для 100.04 г нам потребуется:
- (100.04 г / 10 г) * 100 мл = 1000.4 мл 10% раствора.
- Плотность 10% раствора (предположительно 1 г/мл) дает нам массу:
- 1000.4 мл * 1 г/мл = 1000.4 г.
Таким образом, правильный ответ на первую часть задачи: A) 164.
Теперь перейдем ко второй части вопроса о сульфате алюминия.
Сульфат алюминия имеет формулу Al2(SO4)3. Теперь определим количество атомов кислорода в этой формуле:
- В одной формульной единице Al2(SO4)3 присутствует:
- 3 группы SO4, каждая из которых содержит 4 атома кислорода, то есть 3 * 4 = 12 атомов кислорода.
- Таким образом, в сульфате алюминия 12 атомов кислорода соединено с алюминием и серой.
Правильный ответ на вторую часть: C) 8.