Для решения задачи нам нужно понять, что такое растворимость и как она влияет на состав раствора. Растворимость хлорида аммония (NH4Cl) при температуре 15 ºС составляет 35 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды можно растворить 35 г хлорида аммония.

Теперь давайте рассчитаем, сколько хлорида аммония можно растворить в 405 г раствора. Для этого нам нужно знать, сколько в этом растворе воды и сколько хлорида аммония.

Обозначим:

• m - масса раствора (405 г)
• x - масса хлорида аммония
• y - масса воды в растворе

Согласно определению раствора, масса раствора равна массе растворенного вещества и массе растворителя:

m = x + y

Мы знаем, что в 100 г воды можно растворить 35 г хлорида аммония. Таким образом, если мы обозначим массу воды в растворе как y, то количество растворенного хлорида аммония можно выразить через y:

x = (35/100) * y

Теперь подставим это выражение в уравнение для массы раствора:

405 = (35/100) * y + y

Объединим дробь и y:

405 = (35/100 + 1) * y

405 = (35/100 + 100/100) * y

405 = (135/100) * y

Теперь выразим y:

y = 405 * (100/135)

y = 40500 / 135

y ≈ 300 г (масса воды в растворе)

Теперь, зная массу воды, мы можем найти массу хлорида аммония:

x = (35/100) * y

x = (35/100) * 300

x = 105 г

Таким образом, в 405 г раствора содержится примерно 105 граммов хлорида аммония.