Какова будет редакция среды раствора, если смешать 100 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% и 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 3%?

Химия 11 класс Растворы и их свойства редакция среды раствора смешивание соляной кислоты массовая доля HCl раствор гидроксида натрия массовая доля NaOH Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой вместе.

Сначала нам нужно понять, что мы имеем. У нас есть:

• 100 г соляной кислоты (HCl) с массовой долей 5%
• 120 г раствора гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 3%

Теперь давай посчитаем, сколько у нас есть чистых веществ в каждом растворе.

1. Соляная кислота (HCl):

• Масса HCl = 100 г * 5% = 5 г

2. Гидроксид натрия (NaOH):

• Масса NaOH = 120 г * 3% = 3.6 г

Теперь у нас есть 5 г HCl и 3.6 г NaOH. Давай посмотрим, что произойдет, когда мы их смешаем.

HCl - это кислота, а NaOH - основание. Когда они реагируют, происходит нейтрализация:

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

Теперь считаем, сколько вещества у нас останется после реакции:

• 5 г HCl реагируют с 3.6 г NaOH.

Так как HCl в избытке, после реакции у нас останется:

• 5 г HCl - 3.6 г NaOH = 1.4 г HCl (в избытке)

Теперь, когда мы знаем, что у нас осталось 1.4 г HCl, мы можем сказать, что раствор будет кислым, так как у нас осталась кислота.

Итак, итог: среда раствора будет кислой, потому что у нас осталась не прореагировавшая соляная кислота.

Если будут еще вопросы, не стесняйся, всегда рад помочь!