Какова масса чистой уксусной кислоты, использованной в реакции с 120 г раствора гидроксида натрия, если массовая доля щелочи равна 25%?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса уксусной кислоты реакция с гидроксидом натрия массовая доля щелочи Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе, а затем использовать стехиометрию для нахождения массы уксусной кислоты (CH3COOH), которая реагирует с NaOH.

1. Определяем массу NaOH в растворе:
• Дано: масса раствора NaOH = 120 г
• Массовая доля NaOH в растворе = 25%
• Масса NaOH = (масса раствора) * (массовая доля NaOH)
• Масса NaOH = 120 г * 0,25 = 30 г

Теперь мы знаем, что в растворе содержится 30 г NaOH.

1. Определяем количество молей NaOH:
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
• Количество молей NaOH = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Теперь мы можем использовать это количество для определения массы уксусной кислоты, которая реагирует с NaOH.

1. Записываем уравнение реакции:
• CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль NaOH. Это означает, что количество молей уксусной кислоты будет равно количеству молей NaOH.

1. Определяем массу уксусной кислоты:
• Количество молей CH3COOH = 0,75 моль
• Молярная масса CH3COOH = 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) = 60 г/моль
• Масса CH3COOH = количество молей CH3COOH * молярная масса CH3COOH
• Масса CH3COOH = 0,75 моль * 60 г/моль = 45 г

Ответ: Масса чистой уксусной кислоты, использованной в реакции, составляет 45 г.