Какова масса осадка безводной соли, образовавшегося при охлаждении 7 кг насыщенного раствора хлората калия с 90 °С до 10 °С, если коэффициенты растворимости при этих температурах составляют 46,1 и 5,2 г на 100 г воды?

Химия 11 класс Растворимость веществ масса осадка безводная соль хлорат калия насыщенный раствор растворимость температура охлаждение химия Новый

Для определения массы осадка безводной соли, образовавшегося при охлаждении, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить массу воды в 7 кг насыщенного раствора:
2. Рассчитать массу хлората калия, который растворён в 7 кг раствора при 90 °С.
3. Рассчитать массу хлората калия, который растворён в 7 кг раствора при 10 °С.
4. Вычислить разницу между массами хлората калия при 90 °С и 10 °С для нахождения массы осадка.

1. Масса воды в 7 кг насыщенного раствора:

Масса раствора = 7 кг = 7000 г

Коэффициент растворимости при 90 °С = 46,1 г на 100 г воды.

Пусть масса воды = x г. Тогда масса хлората калия = 46,1/100 * x.

С учетом того, что масса раствора = масса воды + масса хлората калия:

x + 46,1/100 * x = 7000

1,461 * x = 7000

x ≈ 4781,7 г (масса воды).

2. Масса хлората калия при 90 °С:

Масса хлората калия = 46,1/100 * 4781,7 ≈ 2200 г.

3. Масса хлората калия при 10 °С:

Коэффициент растворимости при 10 °С = 5,2 г на 100 г воды.

Масса хлората калия = 5,2/100 * 4781,7 ≈ 248 г.

4. Масса осадка:

Масса осадка = масса хлората калия при 90 °С - масса хлората калия при 10 °С:

2200 г - 248 г = 1952 г.

Ответ: 1952 г.