Какую максимальную массу MnSO4∙7H2O можно растворить в 50 г воды при температуре 10°С, если растворимость сульфата марганца (II) составляет 60 г на 100 г воды?

Химия 11 класс Растворимость веществ максимальная масса MnSO4∙7H2O растворимость сульфата марганца 50 г воды температура 10°С Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько сульфата марганца (II) можно растворить в 50 г воды при температуре 10°С, используя данные о его растворимости.

Шаг 1: Определение растворимости сульфата марганца (II)

Согласно условию, растворимость MnSO4 составляет 60 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды можно растворить 60 г MnSO4.

Шаг 2: Пропорциональное вычисление для 50 г воды

Теперь найдем, сколько граммов MnSO4 можно растворить в 50 г воды. Для этого мы используем пропорцию:

• Если в 100 г воды растворяется 60 г MnSO4, то в 50 г воды растворится:

60 г * (50 г воды / 100 г воды) = 30 г MnSO4.

Шаг 3: Перевод массы MnSO4 в массу MnSO4∙7H2O

Теперь мы знаем, что в 50 г воды можно растворить 30 г MnSO4. Однако, нам нужно узнать, сколько граммов кристаллогидрата MnSO4∙7H2O соответствует этой массе.

Для этого нам нужно рассчитать молекулярную массу MnSO4 и его гидрата:

• Молекулярная масса MnSO4 = 54.94 (Mn) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 54.94 + 32.07 + 64.00 = 150.01 г/моль.
• Молекулярная масса 7H2O = 7 * (2.02) = 14.14 г/моль.
• Итак, молекулярная масса MnSO4∙7H2O = 150.01 + 14.14 = 164.15 г/моль.

Шаг 4: Пропорция для нахождения массы кристаллогидрата

Теперь мы можем использовать пропорцию для нахождения массы MnSO4∙7H2O:

• 30 г MnSO4 соответствует x г MnSO4∙7H2O.

Используем пропорцию:

x = (30 г * 164.15 г/моль) / 150.01 г/моль.

x ≈ 32.85 г MnSO4∙7H2O.

Ответ: Максимальная масса MnSO4∙7H2O, которую можно растворить в 50 г воды при температуре 10°С, составляет примерно 32.85 г.