Какова растворимость брома в воде, если для окисления 7.6 г FeSO4 в сернокислом растворе требуется 115 мл бромной воды?

Химия 11 класс Растворимость веществ растворимость брома в воде окисление FeSO4 бромная вода химия сернокислый раствор расчет растворимости Новый

Чтобы определить растворимость брома в воде, нам нужно сначала выяснить, сколько брома содержится в 115 мл бромной воды, использованной для окисления 7.6 г FeSO4.

Шаг 1: Найдем количество вещества FeSO4.

• Сначала определим молекулярную массу FeSO4. Она составляется из масс атомов:
  • Fe (железо) = 55.85 г/моль
  • S (сера) = 32.07 г/моль
  • O (кислород) = 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
  Итого: 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества FeSO4 в 7.6 г: n(FeSO4) = масса / молекулярная масса = 7.6 г / 151.92 г/моль ≈ 0.0500 моль.

Шаг 2: Найдем количество брома, необходимое для окисления FeSO4.

• Реакция окисления FeSO4 бромом может быть записана следующим образом: FeSO4 + Br2 → Fe2(SO4)3 + другие продукты.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль FeSO4 реагирует с 1 моль Br2. Следовательно, для 0.0500 моль FeSO4 потребуется 0.0500 моль Br2.

Шаг 3: Рассчитаем массу брома, необходимую для реакции.

• Молярная масса брома (Br2) = 79.90 г/моль × 2 = 159.80 г/моль.
• Теперь найдем массу брома: m(Br2) = n(Br2) × молярная масса = 0.0500 моль × 159.80 г/моль ≈ 7.99 г.

Шаг 4: Рассчитаем растворимость брома в воде.

• Мы знаем, что 115 мл бромной воды содержат 7.99 г брома.
• Теперь найдем растворимость брома в воде в граммах на 100 мл: Растворимость = (масса брома / объем раствора) × 100 мл = (7.99 г / 115 мл) × 100 мл ≈ 6.95 г/100 мл.

Итак, растворимость брома в воде составляет примерно 6.95 г/100 мл.