Какова масса осадка, который образуется при реакции 200 грамм BaCl2 с 200 граммами раствора серной кислоты при нормальных условиях?

Химия 11 класс Реакции обмена. Осадки масса осадка реакция BaCl2 серная кислота химия 11 класс осадочные реакции расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят между бромидом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4), а затем вычислить массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

При взаимодействии бромида бария с серной кислотой происходит реакция обмена:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2HCl

В результате этой реакции образуется сульфат бария (BaSO4), который является осадком.

Шаг 2: Найдем количество вещества реагентов.

Сначала нам нужно найти количество вещества (в молях) каждого из реагентов.

• Молярная масса BaCl2:
  • Ba: 137 г/моль
  • Cl: 35.5 г/моль (2 атома)
  • Итого: 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль
• Молярная масса H2SO4:
  • H: 1 г/моль (2 атома)
  • S: 32 г/моль
  • O: 16 г/моль (4 атома)
  • Итого: 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

• Количество вещества BaCl2:
  • n(BaCl2) = масса / молярная масса = 200 г / 208 г/моль ≈ 0.962 моль
• Количество вещества H2SO4:
  • n(H2SO4) = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.041 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент является ограничивающим.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4. Сравним количество веществ:

• BaCl2: 0.962 моль
• H2SO4: 2.041 моль

Так как BaCl2 меньше, чем H2SO4, то BaCl2 является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Рассчитаем массу осадка BaSO4.

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4. Следовательно, 0.962 моль BaCl2 даст 0.962 моль BaSO4.

Теперь найдем массу BaSO4:

• Молярная масса BaSO4:
  • Ba: 137 г/моль
  • S: 32 г/моль
  • O: 16 г/моль (4 атома)
  • Итого: 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.962 моль * 233 г/моль ≈ 224.5 г.

Ответ: Масса осадка BaSO4, образующегося при реакции, составляет примерно 224.5 грамма.