Какова масса осадка, который образуется при взаимодействии 15,6 г хлорида бария и 29 г сульфата натрия?

Химия 11 класс Реакции обмена. Осадки масса осадка взаимодействие хлорида бария сульфат натрия химия 11 класс расчет массы осадка Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой осадок образуется при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) и сульфата натрия (Na2SO4), а также рассчитать массу этого осадка.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Хлорид бария и сульфат натрия реагируют друг с другом с образованием сульфата бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде и образует осадок, и хлорида натрия (NaCl), который остается в растворе. Уравнение реакции можно записать так:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl

Шаг 2: Найдем количество вещества (моли) реагентов.

Сначала нужно рассчитать количество вещества для каждого из реагентов. Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

• Молярная масса BaCl2:
  • Ba: 137 г/моль
  • Cl: 35,5 г/моль (2 атома, значит 2 * 35,5 = 71 г/моль)
  • Итого: 137 + 71 = 208 г/моль
• Молярная масса Na2SO4:
  • Na: 23 г/моль (2 атома, значит 2 * 23 = 46 г/моль)
  • S: 32 г/моль
  • O: 16 г/моль (4 атома, значит 4 * 16 = 64 г/моль)
  • Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества:

• Для BaCl2: n(BaCl2) = 15,6 г / 208 г/моль ≈ 0,075 моль
• Для Na2SO4: n(Na2SO4) = 29 г / 142 г/моль ≈ 0,204 моль

Шаг 3: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 требуется 1 моль Na2SO4. Мы имеем:

• 0,075 моль BaCl2
• 0,204 моль Na2SO4

Это означает, что BaCl2 является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Рассчитаем массу образовавшегося осадка BaSO4.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4. Значит, количество образовавшегося BaSO4 будет равно количеству BaCl2:

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,075 моль

Теперь найдем молярную массу BaSO4:

• Ba: 137 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома, значит 4 * 16 = 64 г/моль)
• Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Теперь можем рассчитать массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,075 моль * 233 г/моль ≈ 17,475 г

Ответ: Масса осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии 15,6 г хлорида бария и 29 г сульфата натрия, составляет примерно 17,5 г.