На раствор, содержащий 35,4 г нитрата серебра, подействовали раствором хлорида натрия. Какова масса осадка, который образовался при этом?

Химия 11 класс Реакции обмена. Осадки нитрат серебра хлорид натрия масса осадка химические реакции раствор химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько осадка образуется при реакции нитрата серебра (AgNO3) с хлоридом натрия (NaCl). В результате этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат натрия (NaNO3).

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

Шаг 2: Найдем количество вещества нитрата серебра.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n — количество вещества (в молях), m — масса вещества (в граммах), M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет:

• Ag: 107,87 г/моль
• N: 14,01 г/моль
• O: 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Суммируем: 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 г/моль.

Теперь находим количество вещества AgNO3:

n(AgNO3) = 35,4 г / 169,88 г/моль ≈ 0,208 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества образовавшегося осадка AgCl.

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl и образует 1 моль AgCl. Это значит, что количество вещества AgCl будет равно количеству вещества AgNO3.

Таким образом, n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,208 моль.

Шаг 4: Найдем массу осадка AgCl.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет:

• Ag: 107,87 г/моль
• Cl: 35,45 г/моль

Суммируем: 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль.

Теперь находим массу осадка:

m(AgCl) = n(AgCl) × M(AgCl) = 0,208 моль × 143,32 г/моль ≈ 29,85 г.

Ответ: Масса осадка, который образовался при реакции, составляет примерно 29,85 г.