Какова масса осадка, который образуется при реакции 48,3 г сульфата цинка с раствором гидроксида калия?

Химия 11 класс Реакции обмена. Осадки масса осадка сульфат цинка гидроксид калия химическая реакция осадок в химии Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции сульфата цинка с гидроксидом калия, необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между сульфатом цинка (ZnSO4) и гидроксидом калия (KOH). В результате реакции образуется гидроксид цинка (Zn(OH)2), который является осадком, и сульфат калия (K2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnSO4 + 2 KOH → Zn(OH)2 ↓ + K2SO4

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Далее найдем молекулярные массы реагентов и продукта:

• Молярная масса ZnSO4 (сульфат цинка) = 65,38 (Zn) + 32,07 (S) + 4 * 16,00 (O) = 161,45 г/моль
• Молярная масса Zn(OH)2 (гидроксид цинка) = 65,38 (Zn) + 2 * (1,01 (H) + 16,00 (O)) = 97,44 г/моль

Шаг 3: Определение количества моль сульфата цинка

Теперь, зная массу сульфата цинка, найдем количество моль:

Количество моль ZnSO4 = масса / молярная масса = 48,3 г / 161,45 г/моль ≈ 0,299 моль

Шаг 4: Определение количества моль гидроксида калия

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ZnSO4 требуется 2 моль KOH. Следовательно, для 0,299 моль ZnSO4 потребуется:

Количество моль KOH = 0,299 моль * 2 = 0,598 моль

Шаг 5: Определение массы осадка Zn(OH)2

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnSO4 дает 1 моль Zn(OH)2. Значит, 0,299 моль ZnSO4 даст 0,299 моль Zn(OH)2.

Теперь найдем массу осадка:

Масса Zn(OH)2 = количество моль * молярная масса = 0,299 моль * 97,44 г/моль ≈ 29,14 г

Шаг 6: Ответ

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции 48,3 г сульфата цинка с раствором гидроксида калия, составляет примерно 29,14 г.