Какова масса осадка, который образуется при смешивании 196 г серной кислоты с гидроксидом бария?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса осадка серная кислота гидроксид бария химия 11 класс реакции нейтрализации Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Эта реакция приводит к образованию сульфата бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде и образует осадок. Также в результате реакции образуется вода (H2O).

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Теперь определим, сколько вещества (в молях) содержится в 196 г серной кислоты. Для этого нужно знать молярную массу H2SO4:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2SO4:

n(H2SO4) = m / M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(OH)2. Следовательно, для реакции с 2 молями H2SO4 нам потребуется 2 моля Ba(OH)2.

Теперь найдем массу сульфата бария, который образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу BaSO4:

• Ba: 137 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Поскольку мы получаем 1 моль BaSO4 на 1 моль H2SO4, то при реакции 2 моль H2SO4 мы получим 2 моль BaSO4.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(BaSO4) = n × M = 2 моль × 233 г/моль = 466 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при смешивании 196 г серной кислоты с гидроксидом бария, составляет 466 г.