Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Эта реакция приводит к образованию сульфата бария (BaSO4),который является нерастворимым в воде и образует осадок. Также в результате реакции образуется вода (H2O).

Сначала запишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Теперь определим, сколько вещества (в молях) содержится в 196 г серной кислоты. Для этого нужно знать молярную массу H2SO4:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2SO4:

n(H2SO4) = m / M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(OH)2. Следовательно, для реакции с 2 молями H2SO4 нам потребуется 2 моля Ba(OH)2.

Теперь найдем массу сульфата бария, который образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу BaSO4:

• Ba: 137 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Общая молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Поскольку мы получаем 1 моль BaSO4 на 1 моль H2SO4, то при реакции 2 моль H2SO4 мы получим 2 моль BaSO4.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(BaSO4) = n × M = 2 моль × 233 г/моль = 466 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при смешивании 196 г серной кислоты с гидроксидом бария, составляет 466 г.