Какова масса соли, которая образуется в следующих реакциях?

1. При взаимодействии 19,6 г серной кислоты с 19,6 г гидроксида натрия.
2. При обработке 15,12 г азотной кислоты раствором, содержащим гидроксид калия массой 15,12 г.
3. При взаимодействии 19,6 г фосфорной кислоты с гидроксидом лития массой 19,2 г.

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса соли серная кислота гидроксид натрия азотная кислота гидроксид калия фосфорная кислота гидроксид лития химические реакции 11 класс химия Новый

Для того чтобы определить массу соли, образующейся в указанных реакциях, нам необходимо следовать нескольким шагам:

1. Записать уравнение реакции. Это поможет понять, какие вещества реагируют и какие продукты образуются.
2. Определить количество вещества (в молях) каждого реагента, используя их молярные массы.
3. Определить, какой реагент является лимитирующим. Это тот реагент, который полностью прореагирует и определит количество образующейся соли.
4. Рассчитать массу соли, образующейся в реакции. Используя количество вещества лимитирующего реагента, находим количество соли, а затем переводим его в массу.

Теперь давайте применим эти шаги к каждой из реакций.

1. Реакция серной кислоты с гидроксидом натрия

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Молярные массы:

• H2SO4: 98 г/моль
• NaOH: 40 г/моль
• Na2SO4: 142 г/моль

Количество вещества:

• n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
• n(NaOH) = 19,6 г / 40 г/моль = 0,49 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH. Для 0,2 моль H2SO4 потребуется 0,4 моль NaOH, что меньше, чем у нас есть (0,49 моль). Значит, лимитирующим реагентом является H2SO4.

По уравнению реакции образуется 1 моль Na2SO4 на 1 моль H2SO4, значит, образуется 0,2 моль Na2SO4.

Масса Na2SO4 = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г.

2. Реакция азотной кислоты с гидроксидом калия

Уравнение реакции:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Молярные массы:

• HNO3: 63 г/моль
• KOH: 56 г/моль
• KNO3: 101 г/моль

Количество вещества:

• n(HNO3) = 15,12 г / 63 г/моль = 0,24 моль
• n(KOH) = 15,12 г / 56 г/моль = 0,27 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль KOH. Здесь лимитирующим реагентом будет HNO3, так как его меньше.

Образуется 0,24 моль KNO3.

Масса KNO3 = 0,24 моль * 101 г/моль = 24,24 г.

3. Реакция фосфорной кислоты с гидроксидом лития

Уравнение реакции:

H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O

Молярные массы:

• H3PO4: 98 г/моль
• LiOH: 24 г/моль
• Li3PO4: 115 г/моль

Количество вещества:

• n(H3PO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
• n(LiOH) = 19,2 г / 24 г/моль = 0,8 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль LiOH. Для 0,2 моль H3PO4 потребуется 0,6 моль LiOH, что меньше, чем у нас есть (0,8 моль). Значит, лимитирующим реагентом является H3PO4.

Образуется 0,2 моль Li3PO4.

Масса Li3PO4 = 0,2 моль * 115 г/моль = 23 г.

Итоговые результаты:

• Масса Na2SO4 = 28,4 г
• Масса KNO3 = 24,24 г
• Масса Li3PO4 = 23 г