Какова масса соли, образовавшейся в результате смешивания раствора, содержащего 6 г азотной кислоты, с раствором, содержащим 15 г гидроксида меди?
Химия11 классРеакции нейтрализациимасса солисмешивание растворовазотная кислотагидроксид медихимия 11 класс
Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). В результате этой реакции образуется соль (нитрат меди, Cu(NO3)2) и вода (H2O).
Реакция можно записать следующим образом:
Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O
Теперь давайте разберемся, сколько соли образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать молекулярные массы веществ:
Теперь найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моль HNO3. Это означает, что:
Однако у нас есть только 0.095 моль HNO3, что меньше необходимого количества. Это значит, что азотная кислота является ограничивающим реагентом.
Теперь найдем, сколько соли образуется из 0.095 моль HNO3:
Теперь найдем массу образовавшейся соли:
Ответ: Масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 8.91 г.