Какова масса соли, образовавшейся в результате смешивания раствора, содержащего 6 г азотной кислоты, с раствором, содержащим 15 г гидроксида меди?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации масса соли смешивание растворов азотная кислота гидроксид меди химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). В результате этой реакции образуется соль (нитрат меди, Cu(NO3)2) и вода (H2O).

Реакция можно записать следующим образом:

Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O

Теперь давайте разберемся, сколько соли образуется в результате реакции. Для этого нам нужно знать молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса HNO3 (азотная кислота) = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль
• Молекулярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди) = 63.5 (Cu) + 2*(1 (H) + 16 (O)) = 97.5 г/моль
• Молекулярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди) = 63.5 (Cu) + 2*(14 (N) + 3*16 (O)) = 187.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

• Количество HNO3: 6 г / 63 г/моль = 0.095 моль
• Количество Cu(OH)2: 15 г / 97.5 г/моль = 0.154 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моль HNO3. Это означает, что:

• Для 0.154 моль Cu(OH)2 потребуется 0.154 * 2 = 0.308 моль HNO3.

Однако у нас есть только 0.095 моль HNO3, что меньше необходимого количества. Это значит, что азотная кислота является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем, сколько соли образуется из 0.095 моль HNO3:

• Согласно уравнению, 2 моль HNO3 образуют 1 моль Cu(NO3)2. Следовательно, 0.095 моль HNO3 образуют:
• 0.095 / 2 = 0.0475 моль Cu(NO3)2.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

• Масса Cu(NO3)2 = количество вещества * молекулярная масса = 0.0475 моль * 187.5 г/моль = 8.90625 г.

Ответ: Масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 8.91 г.