Для решения данной задачи необходимо последовательно выполнить несколько шагов. Мы будем определять массу образующейся соли, которая в данном случае является нитратом натрия (NaNO3),образующимся в результате реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH).

• Объем раствора = 40 мл
• Плотность раствора = 1,12 г/мл
• Массовая доля HNO3 = 0,2

Сначала найдем массу раствора:

Масса раствора = объем * плотность = 40 мл * 1,12 г/мл = 44,8 г

Теперь найдем массу HNO3:

Масса HNO3 = масса раствора * массовая доля HNO3 = 44,8 г * 0,2 = 8,96 г

• Объем раствора = 36 мл
• Плотность раствора = 1,17 г/мл
• Массовая доля NaOH = 0,15

Сначала найдем массу раствора:

Масса раствора = объем * плотность = 36 мл * 1,17 г/мл = 42,12 г

Теперь найдем массу NaOH:

Масса NaOH = масса раствора * массовая доля NaOH = 42,12 г * 0,15 = 6,318 г

Реакция между HNO3 и NaOH происходит по уравнению:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO3.

• Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
• Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество вещества HNO3:

n(HNO3) = масса / молярная масса = 8,96 г / 63 г/моль ≈ 0,142 моль

Количество вещества NaOH:

n(NaOH) = масса / молярная масса = 6,318 г / 40 г/моль ≈ 0,158 моль

Так как HNO3 меньше по количеству (0,142 моль),он является лимитирующим реагентом.

• Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Так как на 1 моль HNO3 образуется 1 моль NaNO3, то количество вещества NaNO3 будет равно количеству вещества HNO3:

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,142 моль

Теперь найдем массу NaNO3:

Масса NaNO3 = n(NaNO3) * молярная масса NaNO3 = 0,142 моль * 85 г/моль ≈ 12,07 г

Ответ: Масса соли, образующейся при смешении растворов, составляет примерно 12,07 г.