Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы определить массу уксусной кислоты, необходимую для нейтрализации 120 г 25%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH).

• 25%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г NaOH.
• Мы имеем 120 г раствора, поэтому мы можем рассчитать массу NaOH следующим образом:

Масса NaOH = (25 г / 100 г) * 120 г = 30 г.

Уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу уксусной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия.

• Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
• Теперь можем рассчитать количество молей NaOH:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль.

Поскольку на 1 моль NaOH требуется 1 моль уксусной кислоты, то для нейтрализации 0.75 моль NaOH нам также потребуется 0.75 моль уксусной кислоты.

• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.
• Теперь можем рассчитать массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = количество молей * молярная масса = 0.75 моль * 60 г/моль = 45 г.

Ответ: Для нейтрализации 120 г 25%-ного раствора гидроксида натрия необходимо 45 г уксусной кислоты.