Какова массовая доля бромида калия, если из 200 г раствора выделилось 8 г брома? Какой объем хлора был использован при давлении 101,3 кПа и температуре 27°С?

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля бромида калия бром в растворе объем хлора давление 101,3 кПа температура 27°C Новый

Для решения задачи сначала найдем массовую долю бромида калия в растворе, а затем определим объем хлора, использованного в реакции.

Шаг 1: Найдем массовую долю бромида калия.

Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле:

Массовая доля = (масса вещества / масса раствора) * 100%

• Масса раствора = 200 г
• Масса выделившегося брома = 8 г

Теперь подставим значения в формулу:

Массовая доля бромида калия = (8 г / 200 г) * 100%

Выполним расчет:

Массовая доля бромида калия = 0,04 * 100% = 4%

Таким образом, массовая доля бромида калия в растворе составляет 4%.

Шаг 2: Найдем объем хлора.

Для этого воспользуемся уравнением состояния газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

• P - давление (в паскалях)
• V - объем (в м³)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура (в кельвинах)

Сначала переведем давление в паскали и температуру в кельвины:

• Давление: 101,3 кПа = 101300 Па
• Температура: 27°C = 27 + 273 = 300 K

Теперь мы можем выразить объем V:

V = nRT / P

Для нахождения n (количества вещества хлора) нам нужно знать, сколько моль хлора мы хотим использовать. Если в задаче не указано, то предположим, что мы используем 1 моль хлора.

Теперь подставим значения в формулу:

V = (1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 K) / 101300 Па

Выполним расчет:

V = (2494,2 Дж) / 101300 Па ≈ 0,0246 м³

Переведем объем в литры:

0,0246 м³ = 24,6 литров

Таким образом, объем хлора, использованного при давлении 101,3 кПа и температуре 27°C, составляет примерно 24,6 литров.