Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%-го раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(II)?
Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%-го раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(II)?
Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом.
1. **Найдем, сколько оксида азота (IV) выделится при нагревании нитрата свинца (II)**:
- Нитрат свинца (II) имеет формулу Pb(NO3)2.
- При нагревании он разлагается по реакции:
Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2 + O2.
- Из одного моля Pb(NO3)2 выделяется 2 моля NO2.
2. **Считаем количество молей нитрата свинца (II)**:
- Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + (14*2 + 16*6) = 331 г/моль.
- Теперь найдем количество молей в 33,1 г:
Количество молей = масса / молярная масса = 33,1 г / 331 г/моль ≈ 0,1 моль.
- Значит, выделится 0,1 моль Pb(NO3)2 * 2 = 0,2 моль NO2.
3. **Теперь найдем, сколько нитрата калия (KNO3) получится**:
- При реакции NO2 с КОН образуется KNO3:
2 NO2 + 2 KOH → 2 KNO3 + H2O.
- Из 2 молей NO2 получается 2 моля KNO3, значит, из 0,2 моля NO2 получится 0,2 моль KNO3.
4. **Теперь найдем массу KNO3**:
- Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + (16*3) = 101 г/моль.
- Масса KNO3 = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г.
5. **Теперь найдем массу раствора**:
- У нас 500 г 10%-го раствора КОН, в котором содержится 50 г КОН (10% от 500 г).
- Общая масса раствора = масса КОН + масса KNO3 + масса воды (в растворе).
- Масса воды в 10%-ом растворе = 500 г - 50 г = 450 г.
- Общая масса раствора = 500 г + 20,2 г = 520,2 г.
6. **Теперь найдем массовую долю нитрата калия**:
- Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / масса раствора) * 100% = (20,2 г / 520,2 г) * 100% ≈ 3,89%.
Итак, массовая доля нитрата калия в растворе примерно 3,89%. Если что-то неясно, спрашивай!
