Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%-го раствора КОН всего оксида азота (IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(II)?

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля нитрат калия раствор 10%-й раствор КОН оксид азота (IV) нагревание нитрат свинца (II) химия 11 класс расчет концентрация химические реакции растворы Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Найдем, сколько оксида азота (IV) выделится при нагревании нитрата свинца (II):

   • Нитрат свинца (II) имеет формулу Pb(NO3)2.
   • При нагревании он разлагается по реакции: Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2 + O2.
   • Из одного моля Pb(NO3)2 выделяется 2 моля NO2.

2. Считаем количество молей нитрата свинца (II):

   • Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + (142 + 166) = 331 г/моль.
   • Теперь найдем количество молей в 33,1 г: Количество молей = масса / молярная масса = 33,1 г / 331 г/моль ≈ 0,1 моль.
   • Значит, выделится 0,1 моль Pb(NO3)2 * 2 = 0,2 моль NO2.

3. Теперь найдем, сколько нитрата калия (KNO3) получится:

   • При реакции NO2 с КОН образуется KNO3: 2 NO2 + 2 KOH → 2 KNO3 + H2O.
   • Из 2 молей NO2 получается 2 моля KNO3, значит, из 0,2 моля NO2 получится 0,2 моль KNO3.

4. Теперь найдем массу KNO3:

   • Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + (16*3) = 101 г/моль.
   • Масса KNO3 = количество молей молярная масса = 0,2 моль 101 г/моль = 20,2 г.

5. Теперь найдем массу раствора:

   • У нас 500 г 10%-го раствора КОН, в котором содержится 50 г КОН (10% от 500 г).
   • Общая масса раствора = масса КОН + масса KNO3 + масса воды (в растворе).
   • Масса воды в 10%-ом растворе = 500 г - 50 г = 450 г.
   • Общая масса раствора = 500 г + 20,2 г = 520,2 г.

6. Теперь найдем массовую долю нитрата калия:

   • Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / масса раствора) 100% = (20,2 г / 520,2 г) 100% ≈ 3,89%.

Итак, массовая доля нитрата калия в растворе примерно 3,89%. Если что-то неясно, спрашивай!