Привет! Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом. 1. **Найдем, сколько оксида азота (IV) выделится при нагревании нитрата свинца (II)**: - Нитрат свинца (II) имеет формулу Pb(NO3)2. - При нагревании он разлагается по реакции: Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2 + O2. - Из одного моля Pb(NO3)2 выделяется 2 моля NO2. 2. **Считаем количество молей нитрата свинца (II)**: - Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + (14*2 + 16*6) = 331 г/моль. - Теперь найдем количество молей в 33,1 г: Количество молей = масса / молярная масса = 33,1 г / 331 г/моль ≈ 0,1 моль. - Значит, выделится 0,1 моль Pb(NO3)2 * 2 = 0,2 моль NO2. 3. **Теперь найдем, сколько нитрата калия (KNO3) получится**: - При реакции NO2 с КОН образуется KNO3: 2 NO2 + 2 KOH → 2 KNO3 + H2O. - Из 2 молей NO2 получается 2 моля KNO3, значит, из 0,2 моля NO2 получится 0,2 моль KNO3. 4. **Теперь найдем массу KNO3**: - Молярная масса KNO3 = 39 + 14 + (16*3) = 101 г/моль. - Масса KNO3 = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г. 5. **Теперь найдем массу раствора**: - У нас 500 г 10%-го раствора КОН, в котором содержится 50 г КОН (10% от 500 г). - Общая масса раствора = масса КОН + масса KNO3 + масса воды (в растворе). - Масса воды в 10%-ом растворе = 500 г - 50 г = 450 г. - Общая масса раствора = 500 г + 20,2 г = 520,2 г. 6. **Теперь найдем массовую долю нитрата калия**: - Массовая доля KNO3 = (масса KNO3 / масса раствора) * 100% = (20,2 г / 520,2 г) * 100% ≈ 3,89%. Итак, массовая доля нитрата калия в растворе примерно 3,89%. Если что-то неясно, спрашивай!