Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, чтобы определить массовую долю щелочи (едкого кали) в растворе после реакции с сернистым газом. Давайте разберем это поэтапно.

10%-ный раствор едкого кали (KOH) означает, что на 100 г раствора приходится 10 г KOH. В нашем случае у нас есть 84 г раствора:

• Масса KOH = 10% от 84 г = 0.10 * 84 г = 8.4 г

Для этого нам нужно знать молярную массу SO2. Она составляет:

• Молярная масса S = 32 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль, следовательно, для SO2: 32 + 2*16 = 64 г/моль

Теперь найдём количество молей SO2 в 1,12 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л:

• Количество моль SO2 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Теперь мы можем найти массу SO2, которая реагирует:

• Масса SO2 = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г

Реакция между KOH и SO2 происходит по следующему уравнению:

• SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль KOH. Значит, на 0,05 моль SO2 потребуется:

• 0,05 моль SO2 * 2 = 0,1 моль KOH

Теперь найдем массу KOH, которая реагирует:

• Масса KOH = 0,1 моль * 56 г/моль (молярная масса KOH) = 5,6 г

Исходная масса KOH была 8,4 г, а после реакции осталось:

• Оставшаяся масса KOH = 8,4 г - 5,6 г = 2,8 г

Общая масса раствора остается 84 г, так как мы не добавляли и не убирали массу раствора, только проводили реакцию.

Массовая доля KOH в растворе определяется по формуле:

• Массовая доля KOH = (масса KOH / общая масса раствора) * 100%

Подставим значения:

• Массовая доля KOH = (2,8 г / 84 г) * 100% ≈ 3,33%

Ответ: Массовая доля щелочи (едкого кали) в растворе составляет примерно 3,33%.