Чтобы найти массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании сернистого газа в раствор едкого кали (KOH),нужно выполнить несколько шагов.

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г KOH.
• В 84 г 10% раствора содержится:
  • (10 г / 100 г) * 84 г = 8,4 г KOH.

• Сернистый газ (SO2) имеет молекулярную массу: S (32 г/моль) + O (16 г/моль * 2) = 64 г/моль.
• Объем сернистого газа равен 1,12 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества SO2:
  • n(SO2) = V / Vм = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

• Масса SO2 = n(SO2) * M(SO2) = 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.

• SO2 реагирует с KOH по уравнению:
  • SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O.
• Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моль KOH.
• Количество KOH, необходимое для реакции с 0,05 моль SO2:
  • 2 * 0,05 моль = 0,1 моль KOH.

• В нашем растворе 8,4 г KOH. Молекулярная масса KOH = 56 г/моль.
• Количество KOH в молях:
  • n(KOH) = 8,4 г / 56 г/моль = 0,15 моль.
• Поскольку 0,15 моль KOH больше, чем 0,1 моль, KOH не исчерпывается, и вся реакция пройдет.

• После реакции у нас останется 8,4 г KOH - 0,1 моль KOH (5,6 г) = 2,8 г KOH.
• Масса раствора после реакции:
  • 84 г (исходный раствор) + 3,2 г (SO2) = 87,2 г.

• Массовая доля KOH = (масса KOH / масса раствора) * 100%:
• Массовая доля KOH = (2,8 г / 87,2 г) * 100% ≈ 3,21%.

Ответ: Массовая доля щелочи (KOH) в растворе составляет примерно 3,21%.