Чтобы определить массовую долю соли в новом растворе, давайте разберем шаги решения этой задачи.

1. Определим начальные условия: У нас есть раствор с массовой долей NaHCO₃ 6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 6 г NaHCO₃ и 94 г воды.
2. Процесс кипячения: При кипячении раствора NaHCO₃ происходит разложение с выделением углекислого газа (CO₂) и образованием других соединений. Реакция можно представить следующим образом:
   • 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
3. Определим количество NaHCO₃: В нашем растворе из 100 г содержится 6 г NaHCO₃. Теперь найдем, сколько молей NaHCO₃ у нас есть:
   • Молярная масса NaHCO₃ = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль.
   • Количество молей NaHCO₃ = 6 г / 84 г/моль = 0.0714 моль.
4. Определим количество образовавшейся соли: По уравнению реакции видно, что из 2 моль NaHCO₃ получается 1 моль Na₂CO₃. Следовательно, из 0.0714 моль NaHCO₃ получится:
   • 0.0714 моль NaHCO₃ * (1 моль Na₂CO₃ / 2 моль NaHCO₃) = 0.0357 моль Na₂CO₃.
5. Найдем массу образовавшейся соли: Теперь найдем массу Na₂CO₃:
   • Молярная масса Na₂CO₃ = 2*23 (Na) + 12 (C) + 3*16 (O) = 106 г/моль.
   • Масса Na₂CO₃ = 0.0357 моль * 106 г/моль = 3.785 г.
6. Определим новую массу раствора: После реакции у нас остается 94 г воды, и добавляется 3.785 г Na₂CO₃. Общая масса нового раствора:
   • 94 г (вода) + 3.785 г (Na₂CO₃) = 97.785 г.
7. Найдем массовую долю соли в новом растворе: Массовая доля Na₂CO₃ в новом растворе рассчитывается по формуле:
   • Массовая доля = (масса Na₂CO₃ / общая масса раствора) * 100%
   • Массовая доля = (3.785 г / 97.785 г) * 100% ≈ 3.86%.

Ответ: Массовая доля соли (Na₂CO₃) в новом растворе составляет примерно 3.86%.