Какова массовая доля соли в растворе, если к оксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды, а затем полученную взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой?

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля соли раствор оксид кальция нейтрализация соляная кислота химия 11 класс расчет концентрация раствора химические реакции образование соли массы веществ водный раствор Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это будет увлекательно!

1. Определяем количество вещества оксида кальция:

Оксид кальция (CaO) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Сначала найдем количество вещества CaO:

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Количество вещества CaO = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

2. Определяем количество вещества HCl:

Теперь нам нужно узнать, сколько HCl нам понадобится для нейтрализации:

• Согласно уравнению, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HCl.
• Следовательно, 0,2 моль CaO требует 0,4 моль HCl.

3. Находим массу HCl в растворе:

Теперь давай рассчитаем массу 25%-й соляной кислоты, чтобы узнать, сколько HCl у нас есть:

• 25% HCl означает, что в 100 г раствора содержится 25 г HCl.
• Для получения 0,4 моль HCl (молярная масса HCl = 36,5 г/моль):
• Масса HCl = 0,4 моль * 36,5 г/моль = 14,6 г.

4. Определяем массу раствора:

Теперь найдем массу раствора:

• Масса HCl (14,6 г) + масса воды (100 г) = 114,6 г.

5. Находим массу соли (CaCl2):

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (CaCl2):

• Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35,5 (Cl) = 111 г/моль.
• Количество CaCl2 = 0,2 моль, следовательно, масса CaCl2 = 0,2 моль * 111 г/моль = 22,2 г.

6. Находим массовую долю соли в растворе:

Теперь мы готовы рассчитать массовую долю соли:

• Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) * 100%
• Массовая доля соли = (22,2 г / 114,6 г) * 100% ≈ 19,4%.

В итоге, массовая доля соли в растворе составляет примерно 19,4%! Это потрясающий результат! Надеюсь, тебе было интересно разбираться в этой задаче!