Какова массовая доля соли в растворе,

который получается при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%-ного раствора хлорного

железа? Ответ дайте в

процентах и округлите до сотых.

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля соли раствор аммиака хлорное железо 10%-ный раствор расчет процентов Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какая масса соли (в нашем случае хлорид железа) образуется в результате реакции между аммиаком и 10%-ным раствором хлорногожелеза. Затем мы сможем вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Шаг 1: Найдем массу хлорногожелеза в 10%-ном растворе.

• 10% раствор означает, что на каждые 100 г раствора содержится 10 г хлорногожелеза.
• В 162,5 г 10%-ного раствора хлорногожелеза содержится:

Масса хлорногожелеза = (10 г / 100 г) * 162,5 г = 16,25 г.

Шаг 2: Определим, сколько аммиака реагирует с хлорногожелезом.

• Реакция между аммиаком (NH3) и хлоридом железа (FeCl3) может быть записана следующим образом:
• FeCl3 + 3NH3 → Fe(NH3)Cl3.
• Из уравнения видно, что на 1 моль FeCl3 требуется 3 моль NH3.

Шаг 3: Найдем, сколько моль хлорногожелеза у нас есть.

• Молярная масса FeCl3 = 55,85 (Fe) + 3 * 35,45 (Cl) = 162,2 г/моль.
• Количество моль хлорногожелеза:

n(FeCl3) = 16,25 г / 162,2 г/моль ≈ 0,100 моль.

Шаг 4: Определим, сколько моль аммиака у нас есть.

• Для 6,72 л аммиака при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество моль аммиака:

n(NH3) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,300 моль.

Шаг 5: Определим, сколько соли образуется.

• Согласно уравнению реакции, на 1 моль FeCl3 образуется 1 моль соли.
• Хлорид железа (FeCl3) является ограничивающим реагентом, так как его меньше по количеству (0,100 моль).
• Следовательно, образуется 0,100 моль соли.

Шаг 6: Найдем массу образовавшейся соли.

• Молярная масса хлорид железа (Fe(NH3)Cl3) = 55,85 (Fe) + 3 * 14,01 (N) + 3 * 35,45 (Cl) = 162,2 г/моль.
• Масса соли:

m(соли) = 0,100 моль * 162,2 г/моль = 16,22 г.

Шаг 7: Найдем общую массу раствора после реакции.

• Изначальная масса раствора = 162,5 г.
• После реакции в растворе остается 162,5 г + 16,22 г = 178,72 г.

Шаг 8: Найдем массовую долю соли в растворе.

Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%

Массовая доля соли = (16,22 г / 178,72 г) * 100% ≈ 9,08%.

Таким образом, массовая доля соли в растворе составляет 9,08%.