Чтобы решить первую часть задачи, начнем с определения молярной концентрации эквивалента 10% раствора гидроксида калия (KOH).

Шаг 1: Найдем массу раствора

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г KOH. Плотность раствора равна 1,056 г/мл, что позволяет нам найти объем 100 г раствора:

• Объем = масса / плотность = 100 г / 1,056 г/мл ≈ 94,8 мл = 0,0948 л

Шаг 2: Найдем количество молей KOH

Молярная масса KOH составляет приблизительно 56,1 г/моль. Теперь рассчитаем количество молей в 10 г KOH:

• Количество молей = масса / молярная масса = 10 г / 56,1 г/моль ≈ 0,178 моль

Шаг 3: Найдем молярную концентрацию эквивалента

Молярная концентрация эквивалента равна количеству молей KOH, деленному на объем раствора в литрах:

• Концентрация = 0,178 моль / 0,0948 л ≈ 1,88 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента 10% раствора гидроксида калия составляет примерно 1,88 моль/л.

Теперь перейдем ко второй части задачи:

Нам нужно добавить воду к 6 л раствора азотной кислоты (HNO3) с молярной концентрацией эквивалента 2,65 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л.

Шаг 1: Найдем общее количество молей HNO3 в 6 л раствора

• Количество молей = молярная концентрация * объем = 2,65 моль/л * 6 л = 15,9 моль

Шаг 2: Определим конечный объем раствора

Мы знаем, что конечная молярная концентрация должна составлять 0,5 моль/л. Используем формулу для концентрации:

• Концентрация = количество молей / объем
• 0,5 моль/л = 15,9 моль / V, где V - конечный объем раствора.

Решим уравнение для V:

• V = 15,9 моль / 0,5 моль/л = 31,8 л

Шаг 3: Найдем, сколько воды нужно добавить

Исходный объем раствора у нас 6 л, а конечный объем должен составлять 31,8 л:

• Объем воды = конечный объем - исходный объем = 31,8 л - 6 л = 25,8 л

Таким образом, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л, необходимо добавить 25,8 литров воды к 6 л раствора азотной кислоты.