Какова молярная концентрация эквивалента сульфата калия в растворе, который получается при смешивании 100 мл раствора соли с массовой долей 0,06 (при плотности раствора 1,0 г/мл) и 400 мл воды?

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярная концентрация эквивалент сульфата калия раствор соли массовая доля плотность раствора смешивание растворов химия растворов расчет концентрации Новый

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента сульфата калия (K2SO4) в растворе, полученном при смешивании 100 мл раствора соли с 400 мл воды, следуем следующим шагам:

1. Определим массу сульфата калия в 100 мл раствора.
• Для начала, найдем массу 100 мл раствора. Поскольку плотность раствора равна 1,0 г/мл, масса раствора составит:
• Масса раствора = Объем раствора × Плотность = 100 мл × 1,0 г/мл = 100 г.
2. Теперь вычислим массу сульфата калия в этом растворе.
• Массовая доля сульфата калия в растворе составляет 0,06. Это означает, что 6% от массы раствора — это сульфат калия.
• Масса K2SO4 = Масса раствора × Массовая доля = 100 г × 0,06 = 6 г.
3. Теперь найдем количество молей сульфата калия.
• Для этого нам нужно знать молярную массу K2SO4. Молярная масса равна:
• K: 39,1 г/моль × 2 = 78,2 г/моль
• S: 32,1 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 78,2 + 32,1 + 64 = 174,3 г/моль.
• Теперь находим количество молей K2SO4:
• Количество молей = Масса K2SO4 / Молярная масса K2SO4 = 6 г / 174,3 г/моль ≈ 0,0344 моль.
4. Теперь определим общий объем раствора.
• Общий объем раствора после смешивания равен 100 мл (раствор соли) + 400 мл (вода) = 500 мл = 0,5 л.
5. Теперь можем найти молярную концентрацию эквивалента сульфата калия.
• Молярная концентрация (C) рассчитывается по формуле:
• C = Количество молей / Объем раствора (л).
• C = 0,0344 моль / 0,5 л = 0,0688 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента сульфата калия в полученном растворе составляет примерно 0,0688 моль/л.