Чтобы определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия (NaOH) при pH равном 12, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение pOH:

   Сначала мы можем найти pOH, используя уравнение:

   pH + pOH = 14

   Таким образом, pOH будет равен:

   pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

2. Определение концентрации гидроксид-ионов (OH-):

   Теперь мы можем найти концентрацию гидроксид-ионов (OH-) с помощью уравнения:

   [OH-] = 10^(-pOH)

   Подставляем значение pOH:

   [OH-] = 10^(-2) = 0.01 моль/л

3. Связь между NaOH и OH-:

   Гидроксид натрия (NaOH) полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и OH-. Это означает, что концентрация NaOH равна концентрации OH- в растворе:

   [NaOH] = [OH-]

4. Итог:

   Таким образом, молярная концентрация раствора гидроксида натрия при pH 12 составляет:

   [NaOH] = 0.01 моль/л

Таким образом, ответ на ваш вопрос: молярная концентрация раствора гидроксида натрия при pH равном 12 равна 0.01 моль/л.