Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами, содержащими 1 моль NaHCO3 и 0.5 моль Ba(OH)2?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации сумма коэффициентов сокращённое ионное уравнение реакция растворов NaHCO3 Ba(OH)2 химия 11 класс Новый

Чтобы определить сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами, содержащими 1 моль NaHCO3 и 0.5 моль Ba(OH)2, давайте сначала запишем полное ионное уравнение реакции.

Шаг 1: Определение реагентов и продуктов реакции

• NaHCO3 диссоциирует в растворе на ионы: Na+ и HCO3-.
• Ba(OH)2 диссоциирует на ионы: Ba2+ и 2 OH-.

Реакция между бикарбонатом натрия и гидроксидом бария приведет к образованию бария карбоната (BaCO3), который является нерастворимым в воде, и воды (H2O).

Шаг 2: Запись полного ионного уравнения

Полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na+ + HCO3- + Ba2+ + 2OH- → BaCO3(s) + Na+ + 2H2O

Теперь мы можем сократить ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае Na+), чтобы получить сокращенное ионное уравнение:

Шаг 3: Запись сокращенного ионного уравнения

Сокращенное ионное уравнение будет:

Ba2+ + 2 HCO3- → BaCO3(s) + 2 H+

Шаг 4: Определение коэффициентов

Теперь определим коэффициенты в сокращенном ионном уравнении:

• 1 (Ba2+)
• 2 (HCO3-)
• 1 (BaCO3)
• 2 (H+)

Шаг 5: Сумма коэффициентов

Теперь сложим все коэффициенты:

• 1 + 2 + 1 + 2 = 6

Ответ: Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции составляет 6.