Какой объем газообразного оксида серы (VI) при нормальных условиях потребуется для нейтрализации раствора, полученного при растворении 56 г оксида кальция (CaO) в воде?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации объем газообразного оксида серы нейтрализация раствора растворение оксида кальция нормальные условия химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно знать, какие реакции происходят при растворении оксида кальция в воде и нейтрализации полученной щелочи с газообразным оксидом серы (VI), который имеет формулу SO3.

Шаг 1: Реакция оксида кальция с водой

Когда оксид кальция (CaO) растворяется в воде, он образует гидроксид кальция (Ca(OH)2):

• CaO + H2O → Ca(OH)2

Гидроксид кальция является щелочью.

Шаг 2: Определение количества CaO

Теперь необходимо найти количество вещества (моль) оксида кальция, который мы имеем. Для этого используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса CaO равна:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль

Таким образом, M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества:

n(CaO) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль.

Шаг 3: Реакция нейтрализации

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) будет реагировать с оксидом серы (VI) по следующему уравнению:

• Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль SO3.

Так как у нас 1 моль Ca(OH)2, то для нейтрализации нам потребуется 1 моль SO3.

Шаг 4: Объем SO3 при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем SO3, необходимый для нейтрализации, можно найти по формуле:

V = n * Vм,

где V - объем газа, n - количество вещества, Vм - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Таким образом:

V(SO3) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра.

Итак, ответ: Для нейтрализации раствора, полученного при растворении 56 г оксида кальция в воде, потребуется 22,4 литра газообразного оксида серы (VI) при нормальных условиях.