Какой объем газообразного оксида серы (VI) при нормальных условиях потребуется для нейтрализации раствора, полученного при растворении 56 г оксида кальция (CaO) в воде?
Химия11 классРеакции нейтрализацииобъем газообразного оксида серынейтрализация растворарастворение оксида кальциянормальные условияхимия 11 класс
Для решения этой задачи нам нужно знать, какие реакции происходят при растворении оксида кальция в воде и нейтрализации полученной щелочи с газообразным оксидом серы (VI),который имеет формулу SO3.
Шаг 1: Реакция оксида кальция с водой
Когда оксид кальция (CaO) растворяется в воде, он образует гидроксид кальция (Ca(OH)2):
Гидроксид кальция является щелочью.
Шаг 2: Определение количества CaO
Теперь необходимо найти количество вещества (моль) оксида кальция, который мы имеем. Для этого используем формулу:
n = m / M,
где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
Молярная масса CaO равна:
Таким образом, M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
Теперь можем найти количество вещества:
n(CaO) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль.
Шаг 3: Реакция нейтрализации
Гидроксид кальция (Ca(OH)2) будет реагировать с оксидом серы (VI) по следующему уравнению:
Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль SO3.
Так как у нас 1 моль Ca(OH)2, то для нейтрализации нам потребуется 1 моль SO3.
Шаг 4: Объем SO3 при нормальных условиях
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем SO3, необходимый для нейтрализации, можно найти по формуле:
V = n * Vм,
где V - объем газа, n - количество вещества, Vм - молярный объем газа (22,4 л/моль).
Таким образом:
V(SO3) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра.
Итак, ответ: Для нейтрализации раствора, полученного при растворении 56 г оксида кальция в воде, потребуется 22,4 литра газообразного оксида серы (VI) при нормальных условиях.