Какой объем раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/л нужен для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л? Пожалуйста, приведите полное решение задачи. Спасибо!

Химия 11 класс Растворы и их свойства объем раствора гидроксид кальция нейтрализация соляная кислота молярная концентрация эквиваленты расчет раствора химическая реакция задача по химии полное решение задачи Новый

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и реакцию нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl). Реакция нейтрализации протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моль соляной кислоты. Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Рассчитаем количество вещества (моль) соляной кислоты:
• У нас есть 30 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Сначала переведем объем в литры: 30 мл = 0,03 л.
• Теперь используем формулу для расчета количества вещества: n(HCl) = C(HCl) × V(HCl), где n – количество вещества, C – концентрация, V – объем.
• Подставляем значения: n(HCl) = 0,2 моль/л × 0,03 л = 0,006 моль.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl требуется 1 моль Ca(OH)2. Значит, для 0,006 моль HCl потребуется:
• n(Ca(OH)2) = n(HCl) / 2 = 0,006 моль / 2 = 0,003 моль.
3. Теперь рассчитаем объем раствора гидроксида кальция:
• Мы знаем, что молярная концентрация раствора Ca(OH)2 составляет 0,01 моль/л. Используем ту же формулу для нахождения объема:
• V(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) / C(Ca(OH)2).
• Подставляем значения: V(Ca(OH)2) = 0,003 моль / 0,01 моль/л = 0,3 л.
• Переведем объем в миллилитры: 0,3 л = 300 мл.

Ответ: Для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходимо 300 мл раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,01 моль/л.