Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и реакцию нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl). Реакция нейтрализации протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моль соляной кислоты. Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Рассчитаем количество вещества (моль) соляной кислоты:
• У нас есть 30 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Сначала переведем объем в литры: 30 мл = 0,03 л.
• Теперь используем формулу для расчета количества вещества: n(HCl) = C(HCl) × V(HCl), где n – количество вещества, C – концентрация, V – объем.
• Подставляем значения: n(HCl) = 0,2 моль/л × 0,03 л = 0,006 моль.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl требуется 1 моль Ca(OH)2. Значит, для 0,006 моль HCl потребуется:
• n(Ca(OH)2) = n(HCl) / 2 = 0,006 моль / 2 = 0,003 моль.
3. Теперь рассчитаем объем раствора гидроксида кальция:
• Мы знаем, что молярная концентрация раствора Ca(OH)2 составляет 0,01 моль/л. Используем ту же формулу для нахождения объема:
• V(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) / C(Ca(OH)2).
• Подставляем значения: V(Ca(OH)2) = 0,003 моль / 0,01 моль/л = 0,3 л.
• Переведем объем в миллилитры: 0,3 л = 300 мл.

Ответ: Для нейтрализации 30 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходимо 300 мл раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,01 моль/л.