Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% и плотностью 1,33 г/мл нужно взять, чтобы получить 250 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?

Химия 11 класс Растворы и их свойства объем раствора гидроксид натрия массовая доля Плотность 30% 1,33 г/мл 250 мл 14% 1,15 г/мл химия 11 класс расчет раствора смешивание растворов концентрация раствора Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте поэтапно разберем, как найти объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 30%, который нам нужен для получения 250 мл раствора с массовой долей 14%.

1. Находим массу гидроксида натрия в конечном растворе.
• Для этого используем формулу: m(NaOH) = V(раствора) * p(раствора) * w(NaOH), где:
• V(раствора) = 250 мл (объем конечного раствора),
• p(раствора) = 1,15 г/мл (плотность конечного раствора),
• w(NaOH) = 0,14 (массовая доля гидроксида натрия в конечном растворе).
• Подставляем значения в формулу:
• m(NaOH) = 250 мл * 1,15 г/мл * 0,14 = 40,25 г.
2. Теперь находим объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 30%.
• Для этого используем аналогичную формулу, но теперь нам нужно учесть плотность и массовую долю другого раствора:
• V(раствора) = m(NaOH) / (w(NaOH) * p(раствора)), где:
• m(NaOH) = 40,25 г (масса гидроксида натрия, которую мы нашли на предыдущем шаге),
• w(NaOH) = 0,30 (массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе),
• p(раствора) = 1,33 г/мл (плотность исходного раствора).
• Подставляем значения в формулу:
• V(раствора) = 40,25 г / (0,30 * 1,33 г/мл) = 100,88 мл.
• Таким образом, нам нужно взять 100,88 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 30%.

В итоге, чтобы получить 250 мл раствора с массовой долей 14%, необходимо взять 100,88 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 30%.