Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой объем воды потребуется для растворения 40 г кристаллогидрата сульфата натрия, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата натрия 0,08. Давайте разберем шаги решения этой задачи.

Сначала найдем массу безводного сульфата натрия (Na2SO4) в 40 г кристаллогидрата (Na2SO4*10H2O).

• Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль.
• Молярная масса кристаллогидрата Na2SO4*10H2O = 142 + 10 * 18 = 320 г/моль.

Теперь найдем, сколько граммов Na2SO4 содержится в 40 г кристаллогидрата:

• Масса Na2SO4 = (масса кристаллогидрата / молярная масса кристаллогидрата) * молярная масса Na2SO4.
• Масса Na2SO4 = (40 г / 320 г/моль) * 142 г/моль = 17,75 г.

Теперь мы можем определить массу раствора, если знаем, что массовая доля сульфата натрия (w) равна 0,08:

• w = масса растворенного вещества / масса раствора.
• 0,08 = 17,75 г / масса раствора.
• Масса раствора = 17,75 г / 0,08 = 221,875 г.

Теперь мы можем найти массу воды, необходимую для приготовления раствора:

• Масса воды = масса раствора - масса Na2SO4.
• Масса воды = 221,875 г - 17,75 г = 204,125 г.

Поскольку плотность воды примерно равна 1 г/мл, то объем воды будет равен массе воды в миллилитрах:

• Объем воды = 204,125 г = 204,125 мл.

Ответ: Для растворения 40 г кристаллогидрата (Na2SO4*10H2O) необходимо примерно 204,125 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата натрия 0,08.