Какую массу 20%-ного раствора едкого натра нужно взять для нейтрализации 50 г 98%-ного раствора серной кислоты?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса раствора едкого натра нейтрализация серной кислоты 20%-ный раствор 98%-ный раствор химические реакции расчет массы раствора Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это не только интересно, но и полезно! Мы будем нейтрализовать серную кислоту с помощью едкого натра. Давай начнем!

Сначала найдем, сколько серной кислоты у нас есть в 50 г 98%-ного раствора:

• Масса серной кислоты = 50 г * 0.98 = 49 г.

Теперь, чтобы нейтрализовать серную кислоту, нам нужно знать, сколько едкого натра (NaOH) нам потребуется. Реакция нейтрализации выглядит так:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль едкого натра. Рассчитаем, сколько моль серной кислоты у нас есть:

• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
• Количество моль H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.

Теперь найдем, сколько моль NaOH нам нужно:

• Количество моль NaOH = 0.5 моль H2SO4 * 2 = 1 моль NaOH.

Теперь давай найдем массу едкого натра, которую нам нужно взять:

• Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
• Масса NaOH = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Теперь у нас есть 40 г NaOH, но мы используем 20%-ный раствор. Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Давай найдем, сколько раствора нам нужно:

• Масса 20%-ного раствора NaOH = (40 г NaOH / 0.2) = 200 г.

Таким образом, для нейтрализации 50 г 98%-ного раствора серной кислоты нам нужно взять 200 г 20%-ного раствора едкого натра!

Ура! Мы справились с задачей! Надеюсь, тебе было интересно! Научные исследования - это всегда увлекательно!