Какую массу 68%-го раствора азотной кислоты необходимо рассчитать для окисления 155 г фосфора?

Помогите, пожалуйста!

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса раствора 68% раствор азотная кислота окисление фосфора расчет массы раствора Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько азотной кислоты потребуется для окисления 155 г фосфора. Начнем с того, что фосфор (P) окисляется в реакциях с азотной кислотой (HNO3). Важно знать уравнение реакции.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Одна из возможных реакций окисления фосфора с азотной кислотой выглядит следующим образом:

4P + 10HNO3 → 4H3PO4 + 10NO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что 4 моль фосфора реагируют с 10 молями азотной кислоты. Теперь найдем, сколько молей фосфора содержится в 155 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей фосфора.

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Поэтому:

• Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 155 г / 31 г/моль ≈ 5 моль.

Шаг 3: Найдем количество молей азотной кислоты.

Согласно уравнению, на 4 моля фосфора требуется 10 молей HNO3. Следовательно, для 5 молей фосфора нам потребуется:

• Количество молей HNO3 = (10 моль HNO3 / 4 моль P) * 5 моль P = 12.5 моль HNO3.

Шаг 4: Рассчитаем массу азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет примерно 63 г/моль. Теперь найдем массу HNO3:

• Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 = 12.5 моль * 63 г/моль = 787.5 г.

Шаг 5: Рассчитаем массу 68%-го раствора азотной кислоты.

68%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 68 г HNO3. Чтобы найти массу раствора, которая содержит 787.5 г HNO3, используем пропорцию:

• Масса раствора = (масса HNO3 / процентное содержание HNO3) * 100 = (787.5 г / 68) * 100 ≈ 1155.88 г.

Ответ: Для окисления 155 г фосфора необходимо примерно 1156 г 68%-го раствора азотной кислоты.