Какую массу нитрата аммония необходимо растворить в 250 г раствора, имеющего массовую долю 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 0,15?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса нитрата аммония растворение массовая доля химия 11 класс расчет раствора Новый

Для решения задачи необходимо определить, сколько нитрата аммония (NH4NO3) нужно добавить в существующий раствор, чтобы достичь желаемой массовой доли.

Давайте разберем шаги решения:

1. Определим массу нитрата аммония в исходном растворе.
• Масса раствора = 250 г
• Массовая доля нитрата аммония в растворе = 10%
• Масса нитрата аммония в растворе = 250 г * 0,10 = 25 г
2. Определим массу нового раствора после добавления нитрата аммония.
• Обозначим массу добавляемого нитрата аммония как x.
• Тогда масса нового раствора = 250 г + x.
3. Запишем уравнение для массовой доли в новом растворе.
• Масса нитрата аммония в новом растворе = 25 г + x.
• Массовая доля нитрата аммония в новом растворе = 0,15.
• Составим уравнение: (25 г + x) / (250 г + x) = 0,15.
4. Решим уравнение.
• Умножим обе стороны на (250 г + x):
• 25 г + x = 0,15 * (250 г + x).
• 25 г + x = 37,5 г + 0,15x.
• Переносим все x в одну сторону: x - 0,15x = 37,5 г - 25 г.
• 0,85x = 12,5 г.
• x = 12,5 г / 0,85.
• x ≈ 14,71 г.
5. Ответ.
• Чтобы получить раствор с массовой долей 0,15, необходимо растворить примерно 14,71 г нитрата аммония в 250 г существующего раствора.