Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 49% нужно взять, чтобы растворить 240 г SO3 и получить раствор с массовой долей кислоты 78,4%?
Химия 11 класс Растворы и их свойства масса раствора серная кислота массовая доля SO3 раствор химия 11 класс Новый
Для решения данной задачи нам нужно использовать несколько шагов, чтобы найти массу раствора серной кислоты, необходимую для растворения 240 г SO3 и получения раствора с массовой долей кислоты 78,4%.
Шаг 1: Определим массу серной кислоты, необходимую для растворения SO3.
Сначала нам нужно рассчитать, сколько серной кислоты (H2SO4) нужно для полного растворения 240 г SO3. Реакция между серной кислотой и оксидом серы (SO3) выглядит следующим образом:
SO3 + H2O → H2SO4
Мы видим, что для образования 1 моля H2SO4 требуется 1 моль SO3. Теперь найдем молекулярные массы:
Теперь рассчитаем количество молей SO3:
n(SO3) = 240 г / 80 г/моль = 3 моль
Так как на 1 моль SO3 требуется 1 моль H2SO4, то нам нужно 3 моль H2SO4:
m(H2SO4) = 3 моль * 98 г/моль = 294 г
Шаг 2: Определим массу раствора серной кислоты.
У нас есть раствор серной кислоты с массовой долей 49%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 49 г H2SO4. Теперь мы можем определить, сколько раствора нам нужно, чтобы получить 294 г H2SO4.
Обозначим массу раствора как m. Тогда:
0,49 * m = 294 г
Теперь решим это уравнение:
m = 294 г / 0,49 ≈ 600 г
Шаг 3: Определим массу полученного раствора с массовой долей 78,4%.
Теперь мы знаем, что у нас есть 294 г H2SO4, и нам нужно узнать, какая масса раствора получится с массовой долей 78,4%:
Обозначим массу полученного раствора как M. Тогда:
0,784 * M = 294 г
Решим это уравнение:
M = 294 г / 0,784 ≈ 375 г
Шаг 4: Итоговое решение.
Теперь мы знаем, что нам нужно взять 600 г раствора серной кислоты с массовой долей 49%, чтобы растворить 240 г SO3 и получить раствор с массовой долей кислоты 78,4%.
Ответ: 600 г раствора серной кислоты с массовой долей 49%.