Для решения данной задачи нам нужно использовать несколько шагов, чтобы найти массу раствора серной кислоты, необходимую для растворения 240 г SO3 и получения раствора с массовой долей кислоты 78,4%.

Сначала нам нужно рассчитать, сколько серной кислоты (H2SO4) нужно для полного растворения 240 г SO3. Реакция между серной кислотой и оксидом серы (SO3) выглядит следующим образом:

SO3 + H2O → H2SO4

Мы видим, что для образования 1 моля H2SO4 требуется 1 моль SO3. Теперь найдем молекулярные массы:

• Молярная масса SO3 = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей SO3:

n(SO3) = 240 г / 80 г/моль = 3 моль

Так как на 1 моль SO3 требуется 1 моль H2SO4, то нам нужно 3 моль H2SO4:

m(H2SO4) = 3 моль * 98 г/моль = 294 г

У нас есть раствор серной кислоты с массовой долей 49%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 49 г H2SO4. Теперь мы можем определить, сколько раствора нам нужно, чтобы получить 294 г H2SO4.

Обозначим массу раствора как m. Тогда:

0,49 * m = 294 г

Теперь решим это уравнение:

m = 294 г / 0,49 ≈ 600 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 294 г H2SO4, и нам нужно узнать, какая масса раствора получится с массовой долей 78,4%:

Обозначим массу полученного раствора как M. Тогда:

0,784 * M = 294 г

Решим это уравнение:

M = 294 г / 0,784 ≈ 375 г

Теперь мы знаем, что нам нужно взять 600 г раствора серной кислоты с массовой долей 49%, чтобы растворить 240 г SO3 и получить раствор с массовой долей кислоты 78,4%.

Ответ: 600 г раствора серной кислоты с массовой долей 49%.