Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая расчет массы смеси кристаллогидратов и определение массы ZnSO4 в растворе. Давайте разберем все этапы подробно.

• ZnSO4 • 6H2O (шестигидрат) имеет молярную массу:
• Zn: 65 г/моль
• S: 32 г/моль
• O4: 4 * 16 г/моль = 64 г/моль
• 6H2O: 6 * (2 * 1 + 16) г/моль = 6 * 18 г/моль = 108 г/моль
• Итого: 65 + 32 + 64 + 108 = 269 г/моль
• ZnSO4 • H2O (гидрат) имеет молярную массу:
• Zn: 65 г/моль
• S: 32 г/моль
• O4: 4 * 16 г/моль = 64 г/моль
• H2O: 18 г/моль
• Итого: 65 + 32 + 64 + 18 = 179 г/моль

Пусть масса смеси составляет m. В соответствии с условием задачи, масса кристаллогидрата ZnSO4 • 6H2O составляет 1/4 от массы смеси, а масса ZnSO4 • H2O составляет 3/4 от массы смеси:

• m1 = (1/4)m (масса ZnSO4 • 6H2O)
• m2 = (3/4)m (масса ZnSO4 • H2O)

Теперь мы можем рассчитать массу ZnSO4 в каждом из кристаллогидратов:

• ZnSO4 • 6H2O: масса ZnSO4 = (65 г/моль / 269 г/моль) * (1/4)m
• ZnSO4 • H2O: масса ZnSO4 = (65 г/моль / 179 г/моль) * (3/4)m

Сложим массы ZnSO4:

m(ZnSO4) = (65/269)*(1/4)m + (65/179)*(3/4)m

Объем воды составляет 5 моль. Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, масса воды:

m(H2O) = 5 моль * 18 г/моль = 90 г

Согласно условию, ZnSO4 должен составлять 15% от общей массы раствора:

15% = (m(ZnSO4) / (m(H2O) + m)) * 100%

Из этого уравнения можно выразить массу смеси m.

Подставив все известные значения, мы можем вычислить массу смеси m, а затем найти, какую массу смеси необходимо растворить для достижения заданной концентрации ZnSO4 в растворе.

После выполнения всех расчетов, мы получим искомую массу смеси кристаллогидратов ZnSO4.

Если у вас возникли вопросы по какому-либо из шагов, не стесняйтесь спрашивать!