Какую массу SO3 растворили в 225 г 92% раствора сульфатной кислоты, если в результате получили безводную кислоту?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса SO3 растворение SO3 225 г раствора 92% сульфатной кислоты безводная кислота Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся, что нам известно и что требуется найти.

Мы имеем 225 г 92% раствора сульфатной кислоты (H2SO4). Это означает, что в этом растворе содержится 92% сульфатной кислоты и 8% воды. Нам нужно найти, сколько массы SO3 (сернистого ангидрида) было растворено, чтобы получить безводную серную кислоту.

Шаг 1: Найдем массу сульфатной кислоты в растворе.

• Масса раствора = 225 г
• Процент сульфатной кислоты = 92%
• Масса H2SO4 = 225 г * 0.92 = 207 г

Шаг 2: Найдем, сколько безводной серной кислоты (H2SO4) получится после добавления SO3.

При добавлении SO3 к H2O происходит реакция:

H2O + SO3 → H2SO4

Таким образом, 1 моль SO3 реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль H2SO4.

Шаг 3: Найдем, сколько воды содержится в растворе.

• Масса воды = 225 г * 0.08 = 18 г

Шаг 4: Определим, сколько SO3 нам нужно для реакции с этой массой воды.

Молярная масса SO3 = 80 г/моль (сера - 32 г/моль, кислород - 16 г/моль, всего 3 кислорода).

Так как 1 моль SO3 реагирует с 1 моль H2O, то нам нужно 18 г воды, что соответствует:

• Количество моль воды = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Следовательно, нам нужно 1 моль SO3.

Шаг 5: Найдем массу SO3.

• Масса SO3 = 1 моль * 80 г/моль = 80 г

Ответ: Мы растворили 80 г SO3 в 225 г 92% раствора сульфатной кислоты, чтобы получить безводную серную кислоту.