Для решения этой задачи нам нужно использовать несколько шагов, чтобы найти массу соли, которая образуется в результате реакции нейтрализации. Начнем с определения необходимых компонентов и расчетов.

Мы знаем, что у нас есть 200 г 19,6%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Для этого используем формулу для нахождения массы вещества в растворе:

• Масса кислоты = Масса раствора * Процентная концентрация

Подставляем значения:

• Масса кислоты = 200 г * 0,196 = 39,2 г

Теперь найдем количество моль ортофосфорной кислоты (H3PO4). Для этого используем молярную массу H3PO4, которая равна примерно 98 г/моль.

• Количество моль H3PO4 = Масса H3PO4 / Молярная масса H3PO4

Подставляем значения:

• Количество моль H3PO4 = 39,2 г / 98 г/моль ≈ 0,4 моль

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) также участвует в реакции. Для нейтрализации 1 моль H3PO4 требуется 3 моль Ca(OH)2. Теперь найдем, сколько моль Ca(OH)2 нам нужно для нейтрализации 0,4 моль H3PO4:

• Количество моль Ca(OH)2 = 0,4 моль H3PO4 * 3 = 1,2 моль Ca(OH)2

В результате реакции образуется фосфат кальция (Ca3(PO4)2). Теперь найдем, сколько моль Ca3(PO4)2 образуется. По уравнению реакции:

• 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль H3PO4 реагируют с 3 моль Ca(OH)2, образуя 1 моль Ca3(PO4)2. Значит, из 0,4 моль H3PO4 получится:

• Количество моль Ca3(PO4)2 = 0,4 моль H3PO4 / 2 = 0,2 моль Ca3(PO4)2

Теперь нам нужно найти массу Ca3(PO4)2. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет примерно 310 г/моль.

• Масса Ca3(PO4)2 = Количество моль Ca3(PO4)2 * Молярная масса Ca3(PO4)2

Подставляем значения:

• Масса Ca3(PO4)2 = 0,2 моль * 310 г/моль = 62 г

Ответ: В результате полной нейтрализации ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция можно получить 62 г соли (фосфата кальция).