Для решения задачи нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция протекает по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

Теперь давайте разберем все шаги решения:

1. Определим количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)2).
• Сначала найдем молярную массу Ca(OH)2:
• Молярная масса Ca: 40 г/моль
• Молярная масса O: 16 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 16 = 32 г/моль)
• Молярная масса H: 1 г/моль (в 2-х OH группах 2 * 1 = 2 г/моль)
• Итак, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2: n = m/M = 1,48 г / 74 г/моль = 0,02 моль.
2. Определим количество вещества карбоната натрия (Na2CO3).
• Сначала найдем массу карбоната натрия в растворе:
• Масса раствора = 150 г, массовая доля Na2CO3 = 5%.
• Масса Na2CO3 = 150 г * 0,05 = 7,5 г.
• Теперь найдем молярную массу Na2CO3:
• Молярная масса Na: 23 г/моль (в 2-х Na 2 * 23 = 46 г/моль)
• Молярная масса C: 12 г/моль
• Молярная масса O: 16 г/моль (в 3-х O 3 * 16 = 48 г/моль)
• Итак, молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества Na2CO3: n = m/M = 7,5 г / 106 г/моль ≈ 0,0707 моль.
3. Определим, сколько NaOH образуется в результате реакции.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль Na2CO3 и образует 2 моль NaOH.
• У нас 0,02 моль Ca(OH)2 и 0,0707 моль Na2CO3.
• Поскольку Ca(OH)2 является лимитирующим реагентом, мы используем его количество для расчета NaOH:
• Количество NaOH = 2 * n(Ca(OH)2) = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль.
4. Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида натрия (NaOH).
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Масса NaOH = n * M = 0,04 моль * 40 г/моль = 1,6 г.

Ответ: Масса образовавшегося гидроксида натрия составляет 1,6 г.