Для решения данной задачи нам нужно пройти несколько шагов. Начнем с уравнения реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой.

Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид железа(III) (FeCl3) и воду (H2O):

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

• Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 (Fe) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 106,87 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35,45 = 36,46 г/моль
• Молярная масса FeCl3 = 55,85 + 3 * 35,45 = 122,75 г/моль

Мы знаем, что масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 48,75 г. Теперь найдем количество вещества (моль) соли:

n(FeCl3) = масса / молярная масса = 48,75 г / 122,75 г/моль ≈ 0,397 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моль HCl. Следовательно, для 0,397 моль FeCl3 нам нужно:

n(Fe(OH)3) = 0,397 моль (так как 1 моль Fe(OH)3 дает 1 моль FeCl3)

Теперь найдем массу гидроксида железа(III):

масса Fe(OH)3 = n * молярная масса = 0,397 моль * 106,87 г/моль ≈ 42,41 г

Согласно уравнению, для 0,397 моль Fe(OH)3 потребуется 3 * 0,397 = 1,191 моль HCl. Соответственно, масса HCl:

масса HCl = n * молярная масса = 1,191 моль * 36,46 г/моль ≈ 43,46 г

Согласно условию задачи, нам нужно найти массу раствора NaOH с массовой долей 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.

Для реакции нам нужно будет использовать NaOH для нейтрализации HCl, но в данной задаче мы не имеем данных о том, сколько NaOH нам потребуется. Поскольку у нас нет информации о реакции NaOH с HCl, мы не можем продолжить решение.

Для завершения задачи нам нужно больше информации о том, какое количество NaOH требуется для реакции, так как в данной задаче не указано, сколько HCl мы нейтрализуем с помощью NaOH. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и мы сможем продолжить решение.