Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Из условия задачи мы знаем, что один объем воды растворяет 80 объемов SO2. Это значит, что в 2 литрах насыщенного раствора SO2 содержится:

• Объем воды = 2 л.
• Объем SO2 = 80 * 2 л = 160 л.

Гидросульфит калия (KHSO3) образуется в результате реакции между KOH и SO2:

• SO2 + KOH → KHSO3.

Это значит, что на 1 моль SO2 требуется 1 моль KOH.

Теперь нам нужно узнать, сколько моль KOH нам нужно для реакции с 160 л SO2. Для этого нам нужно знать, сколько моль SO2 содержится в 160 л:

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество моль SO2 = 160 л / 22,4 л/моль ≈ 7,14 моль.

Таким образом, нам нужно 7,14 моль KOH.

Теперь найдем массу KOH, необходимую для получения 7,14 моль:

• Молярная масса KOH ≈ 56,11 г/моль.
• Масса KOH = 7,14 моль * 56,11 г/моль ≈ 400,00 г.

Теперь мы знаем, что нам нужно 400 г KOH. У нас есть 20% раствор KOH с плотностью 1,29 г/мл. Это значит, что в 100 мл раствора содержится 20 г KOH.

• Сначала найдем, сколько раствора нам нужно для получения 400 г KOH:
• Объем раствора = (400 г KOH) / (20 г KOH / 100 мл) = 2000 мл.

Таким образом, для получения гидросульфита калия из 2 л насыщенного раствора SO2 потребуется 2000 мл 20% раствора KOH с плотностью 1,29 г/мл.