Помогите очень срочно!

Из 450 мл 30% раствора K2SO4 с плотностью 1,1 г/мл выпарили 86 мл воды! Какова новая концентрация раствора?

Химия 11 класс Растворы и их свойства раствор K2SO4 концентрация раствора выпаривание воды химия 11 класс задача по химии Новый

Чтобы найти новую концентрацию раствора K2SO4 после выпаривания воды, следуем следующему алгоритму:

1. Определим массу раствора до выпаривания.
   • Имеем 450 мл раствора с плотностью 1,1 г/мл.
   • Масса раствора (m) рассчитывается по формуле: m = V * d, где V - объем, d - плотность.
   • Подставим значения: m = 450 мл * 1,1 г/мл = 495 г.
2. Определим массу K2SO4 в растворе.
   • Концентрация раствора составляет 30%, это значит, что 30% от массы раствора составляет K2SO4.
   • Масса K2SO4 (m_K2SO4) = 30% от 495 г = 0,3 * 495 г = 148,5 г.
3. Определим массу воды в растворе до выпаривания.
   • Чтобы найти массу воды, вычтем массу K2SO4 из общей массы раствора: m_H2O = m - m_K2SO4.
   • m_H2O = 495 г - 148,5 г = 346,5 г.
4. Определим массу воды после выпаривания.
   • Выпарили 86 мл воды, а плотность воды равна 1 г/мл, следовательно, выпаренная масса воды: 86 мл * 1 г/мл = 86 г.
   • Теперь найдем массу оставшейся воды: m_H2O_new = 346,5 г - 86 г = 260,5 г.
5. Определим новую массу раствора.
   • Новая масса раствора равна массе K2SO4 плюс оставшаяся масса воды: m_new = m_K2SO4 + m_H2O_new.
   • m_new = 148,5 г + 260,5 г = 409 г.
6. Теперь найдем новую концентрацию раствора.
   • Концентрация (C_new) рассчитывается как отношение массы K2SO4 к новой массе раствора: C_new = (m_K2SO4 / m_new) * 100%.
   • Подставим значения: C_new = (148,5 г / 409 г) * 100% ≈ 36,3%.

Итак, новая концентрация раствора K2SO4 составляет примерно 36,3%.