Помогите, пожалуйста! Как вычислить молярную концентрацию раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации составляет 8%, а константа диссоциации Kдис. НF равна 7,4⋅10-4?

Химия 11 класс Растворы и их свойства молярная концентрация плавиковая кислота степень диссоциации константа диссоциации Kдис расчет концентрации химические расчеты Новый

Для вычисления молярной концентрации раствора плавиковой кислоты (HF) при известной степени диссоциации и константе диссоциации, давайте следовать следующим шагам:

Шаг 1: Понимание данных

• Степень диссоциации (α) составляет 8%, что можно записать как 0,08.
• Константа диссоциации (Kдис) равна 7,4 × 10^-4.

Шаг 2: Запись уравнения диссоциации

Плавиковая кислота диссоциирует по уравнению:

HF ⇌ H⁺ + F^-

Шаг 3: Определение концентраций

• Обозначим начальную молярную концентрацию HF как C.
• При диссоциации HF образуется H⁺ и F^- в количестве αC.
• Следовательно, концентрации ионов в равновесии будут:
• [H⁺] = αC = 0,08C
• [F^-] = αC = 0,08C
• [HF] = C - αC = C(1 - α) = C(1 - 0,08) = 0,92C

Шаг 4: Подстановка в уравнение для Kдис

Константа диссоциации выражается через концентрации:

Kдис = [H⁺][F^-]/[HF]

Подставим найденные концентрации в это уравнение:

Kдис = (0,08C)(0,08C)/(0,92C)

Шаг 5: Упрощение уравнения

• Упростим уравнение:
• Kдис = (0,08 * 0,08 * C²) / (0,92C)
• Kдис = (0,0064C) / 0,92

Шаг 6: Подстановка значения Kдис

Теперь подставим значение Kдис:

7,4 × 10^-4 = (0,0064C) / 0,92

Шаг 7: Решение уравнения для C

Умножим обе стороны на 0,92:

7,4 × 10^-4 * 0,92 = 0,0064C

Теперь вычислим:

0,6792 × 10^-4 = 0,0064C

C = (0,6792 × 10^-4) / 0,0064

C ≈ 0,0106 моль/л

Шаг 8: Ответ

Таким образом, молярная концентрация раствора плавиковой кислоты составляет примерно 0,0106 моль/л.