Помогите, пожалуйста, я не понимаю

Какая масса 10% раствора сульфита натрия должна быть добавлена к избытку серной кислоты для получения 6,72 л сернистого газа?

Химия 11 класс Растворы и их свойства масса 10% раствора сульфит натрия избыток серной кислоты Сернистый газ химические реакции расчет массы раствора Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов, связанных с химическими реакциями и расчетами. Давайте рассмотрим их по порядку.

Шаг 1: Определение количества сернистого газа

Сначала нужно узнать, сколько молей сернистого газа (SO2) содержится в 6,72 литрах. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа:

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.

Таким образом, количество молей сернистого газа можно рассчитать по формуле:

• n(SO2) = V / Vm,
• где V = 6,72 л, Vm = 22,4 л/моль.

Подставим значения:

• n(SO2) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль.

Шаг 2: Определение необходимого количества сульфита натрия

Теперь необходимо выяснить, сколько сульфита натрия (Na2SO3) потребуется для получения 0,3 моль сернистого газа. Реакция между сульфитом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

• Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита натрия дает 1 моль сернистого газа. Следовательно, для получения 0,3 моль SO2 потребуется 0,3 моль Na2SO3.

Шаг 3: Расчет массы сульфита натрия

Теперь найдем массу сульфита натрия, необходимую для реакции. Молярная масса Na2SO3 составляет:

• Na: 23 г/моль × 2 = 46 г
• S: 32 г/моль = 32 г
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г

Итак, молярная масса Na2SO3 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу сульфита натрия:

• m(Na2SO3) = n × M,
• где n = 0,3 моль, M = 126 г/моль.

Подставим значения:

• m(Na2SO3) = 0,3 моль × 126 г/моль = 37,8 г.

Шаг 4: Расчет массы 10% раствора

Теперь мы знаем, что нам нужно 37,8 г сульфита натрия. Поскольку мы имеем 10% раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Na2SO3. Поэтому, чтобы найти массу раствора, можно использовать пропорцию:

• 10 г Na2SO3 → 100 г раствора
• 37,8 г Na2SO3 → x г раствора.

Решаем пропорцию:

• x = (37,8 г × 100 г) / 10 г = 378 г.

Ответ: Для получения 6,72 л сернистого газа необходимо добавить 378 г 10% раствора сульфита натрия к избытку серной кислоты.