Помогите решить задачу:

Смешали 180 г 20% раствора гидроксида натрия с 120 г 30% раствора соляной кислоты. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Химия 11 класс Растворы и их свойства гидроксид натрия соляная кислота массовая доля соли 20% раствор 30% раствор химическая задача смешивание растворов расчет концентрации Новый

Для решения задачи начнем с определения количества вещества, которое содержится в каждом из растворов, а затем найдем массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в 20% растворе.

• Масса раствора = 180 г
• Концентрация раствора = 20%
• Масса NaOH = 180 г * 20% = 180 г * 0.20 = 36 г

Шаг 2: Найдем массу соляной кислоты (HCl) в 30% растворе.

• Масса раствора = 120 г
• Концентрация раствора = 30%
• Масса HCl = 120 г * 30% = 120 г * 0.30 = 36 г

Шаг 3: Реакция между NaOH и HCl.

Гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой по уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl (соль).

Шаг 4: Определим, какое количество соли (NaCl) образуется.

• У нас есть 36 г NaOH и 36 г HCl.
• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.
• Количество NaOH = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль.
• Количество HCl = 36 г / 36.5 г/моль ≈ 0.985 моль.

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, то в реакции полностью участвует 0.9 моль NaOH и 0.9 моль HCl, образуя 0.9 моль NaCl.

Шаг 5: Найдем массу образовавшейся соли (NaCl).

• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.
• Масса NaCl = 0.9 моль * 58.5 г/моль = 52.65 г.

Шаг 6: Найдем общую массу полученного раствора.

• Масса раствора NaOH = 180 г.
• Масса раствора HCl = 120 г.
• Общая масса раствора = 180 г + 120 г = 300 г.

Шаг 7: Найдем массовую долю соли в полученном растворе.

• Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса раствора) * 100%.
• Массовая доля NaCl = (52.65 г / 300 г) * 100% ≈ 17.55%.

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 17.55%.