После пропускания 4,48 л серного газа через 632 г раствора гидроксида калия, какой массовой долей соли мы можем получить в итоговом растворе? В ответе укажите число, округленное до целого.

Химия 11 класс Растворы и их свойства массовая доля соли серный газ раствор гидроксида калия химическая реакция расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, включая расчеты по химическим реакциям и определение массовой доли соли в итоговом растворе. Давайте разберем это поэтапно.

1. Определим количество вещества серного газа (SO2):

Сначала мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы определить количество вещества серного газа, который мы пропустили через раствор. Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях.

Для этого рассчитаем количество вещества SO2:

• Объем серного газа = 4,48 л
• Объем одного моля газа = 22,4 л
• Количество вещества SO2 = Объем / Объем одного моля = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2. Напишем уравнение реакции:

Серный газ реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению:

SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль KOH, чтобы образовать 1 моль соли (K2SO3).

3. Определим количество вещества KOH в растворе:

Теперь нам нужно определить, сколько моль KOH находится в 632 г раствора. Для этого нам нужно знать, сколько KOH содержится в этом растворе. Предположим, что раствор полностью состоит из KOH и воды.

Молярная масса KOH составляет:

• K = 39 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль
• Итого = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество KOH в растворе:

• Количество вещества KOH = Масса / Молярная масса = 632 г / 56 г/моль ≈ 11,29 моль

4. Найдем, сколько KOH реагирует с SO2:

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO2 требует 2 моль KOH. У нас есть 0,2 моль SO2, следовательно:

• Количество KOH, необходимое для реакции = 0,2 моль SO2 * 2 = 0,4 моль KOH

5. Определим, сколько соли образуется:

Согласно уравнению реакции, 0,2 моль SO2 даст 0,2 моль K2SO3, так как на 1 моль SO2 образуется 1 моль соли.

6. Рассчитаем массу соли (K2SO3):

Теперь мы можем вычислить массу K2SO3:

• Молярная масса K2SO3:
• K = 39 г/моль, 2 K = 78 г
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль, 3 O = 48 г
• Итого = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль
• Масса K2SO3 = Количество вещества * Молярная масса = 0,2 моль * 158 г/моль = 31,6 г

7. Рассчитаем общую массу раствора:

Теперь нам нужно найти массу итогового раствора. Исходная масса раствора KOH была 632 г, и мы добавили к нему 31,6 г соли:

• Общая масса раствора = 632 г + 31,6 г = 663,6 г

8. Рассчитаем массовую долю соли в растворе:

Массовая доля соли (K2SO3) в растворе рассчитывается по формуле:

• Массовая доля = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%
• Массовая доля = (31,6 г / 663,6 г) * 100% ≈ 4,76%

9. Округляем до целого числа:

Округляя полученное значение, мы получаем, что массовая доля соли в итоговом растворе составляет:

5%

Таким образом, ответ на вопрос: массовая доля соли в итоговом растворе составляет 5%.